Дано:
NaOH
m(NH₄CI)=16,15г.
Vm= 22,4л./моль
---------------------------
V(NH₃)- ? m(NH₃)-?
1. Определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 16,15г.:
M(NH₄CI)=14+4+35,5=53,5г./моль
n(NH₄CI)=m(NH₄CI)÷M(NH₄CI)=16,5г.÷53,5г./моль=0,3моль
2. Запишем уравнение реакции:
NaOH + NH₄CI=NaCI + NH₃ +H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль хлорида аммония образуется 1моль аммиака. По условию задачи количество вещества хлорида аммония 0,3моль, значит образуется аммиака тоже 0,3моль. n(NH₃) = 0,3моль.
4. Определим молярную массу аммиака и его массу количеством вещества 0,3моль:
M(NH₃)=14+3=17г./моль
m(NH₃)=n(NH₃)хM(NH₃)=0,3мольх17г./моль=5,1г.
5. Определим объем аммиака количеством вещества 0,3моль:
V(NH₃)=n(NH₃)хVm=0,3мольх22,4л./моль=6,72л.
6. Ответ: из 16,15г. хлорида аммония образуется аммиак массой 5,1г.и объемом 6,72л.