Задача! Сожгли фосфор массой 31г. образовавшееся вещество растворили в воде, получили кислоту массой 90г. Определить массовую долю выхода
Дано: m(P) = 31г. mпр.(H3PO4) = 90 г. ------------------------- Найти: w(вых.) - ? Решение: 4P + 5O2 = 2P2O5 M(P) = 31 г/моль n(P) = 31/31 = 1 моль n(P2O5):n(P) = 2:4 = 1:2 n(P2O5) = 1/2 = 0.5 моль M(P2O5) = 142 г/моль m(P2O5) = 142 * 0.5 = 71 г. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 n(H3PO4):n(P2O5) = 2:1 n(H3PO4) = 0.5 * 2 = 1 моль M(H3PO4) = 98 г/моль mтеор.(H3PO4) = 98 * 1 = 98 г. w(вых.) = mпр./mтеор. = 90/98 = 0.91 * 100 = 91% Ответ: w(вых.) = 91%