Какова масса ртути при разложении 86,8 граммов оскида ртути
Ну пожайлуста срочно
86,8 г х 2HgO = 2Hg + O2 2 моль 2 моль М=217 г/моль М=201 г/моль n=86,8/217=0,4 моль По уравнению реакции n(Hg) = n(HgO) = 0,4 моль m(Hg) = M*n = 201*0,4 = 80,4 г
а я взял оксид ртути один :С
обычно двухвалентную берут
пусть выберет что больше подходит)))
Ответ 42 грамма. Находим количества вещества оксида ртути , оно равно 0.21, следовательно и ртути столько выделилось, 0.21 умножаем на 200 и получается 42 г